题目
题型：不详难度：来源：
| A．I—Cl键为极性共价键 |
| B．ICl分子为共价化合物分子 |
| C．该物质在反应中通常体现氧化性 |
| D．在反应ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂 |
答案
解析
核心考点
试题【1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．组成纳米材料的结构粒子是纳米量级的原子团 |
| B．二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个氧原子形成共价键，故晶体中硅、氧原子个数比为1∶4 |
| C．NaI与NaCl晶体比较，NaI的离子间距更大，晶格能的绝对值更小，熔点更低 |
| D．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性 |
| A．①②⑤ | B．①②③ |
| C．②④⑤ | D．②③⑤ |
A．E、G、L、M都是10e 微粒 | B．L、M都是极性分子 |
| C．L能使紫色石蕊试液变蓝色 | D．E离子中，质子数一定大于中子数 |
| A．水 | B．CCl4 | C．苯 | D．汽油（非极性分子） |
| A．CBr2F2 | B．CH3CH2OH |
| C．CH3CH2CH3 | D．CH3CH(OH)COOH |
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