题目
题型:0118 期中题难度:来源:
(1)指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂,并标出电子转移的方向和数目(在上面方程式中标出)。
(2)若生成标准状况下33.6LNO2气体,计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105100812-23133.gif)
(2)48g;1.5mol
核心考点
试题【浓硝酸和铜反应的化学方程式如下: Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(1)指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂,并标出电子转移的方向】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl ______________________________
(2)氧化剂是__________;被氧化的元素是__________;氧化产物是__________。
(1)用单线桥法分析上述反应。_________________________
(2)上述反应的离子方程式为_______________________,还原产物是____________(填化学式)。 标况下生成3.36L NO,被还原的硝酸的物质的量为_________________。
(1)请在上述化学方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
___________________________________
(2)NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)该反应的氧化产物是_____________,ClO-发生_____________反应。
(4)若生成 0.2mol N2H4,则转移的电子数为_____________mol 。
(5)请将上述反应改写为离子方程式__________________________
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