用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大( )A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++HCl=AgCl↓+H+ | B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl- | C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | D.向NaOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O |
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溶液导电性取决于离子浓度的大小; A、氯化氢是强电解质,反应离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓,反应前后导电性变化不大,故A错误; B、向亚硫酸溶液中通入氯气,弱电解质被氧化为强电解质,溶液导电性增强,故B错误; C、向FeI2溶液中通入少量氯气发生反应的离子方程式为:2I-+Cl2=2Cl-+I2,溶液导电性变化不大,故C错误; D、向NaOH溶液中通入少量氯气,溶液导电性变化不大,反应的离子方程式为:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,故D正确; 故选D. |
核心考点
试题【用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大( )A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++HCl=AgCl↓+】;主要考察你对
与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。
[详细]
举一反三
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料.工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是______. (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: ______Fe(OH)2+______+______═______Fe(OH)3+______Cl- (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是______. (4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______.
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | 开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - | 沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - | 开始溶解的pH | - | 10.5 | - | - | Ksp | 5.6×10-12 | - | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 | 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是( )A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ | C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4,则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为( ) | 下列离子方程式正确的是( )A.向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HC03-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20 | B.向NH4Al(S04)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液使SO42-反应完全:2Ba2++40H-十Al3++2SO42-═2BaS04↓+Al02-+2H20 | C.足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中:C02+CO32-+H20=2HC03- | D.向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO↑+2H20 |
| 下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( ) ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-═AgCl↓ |
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