硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：



（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是______．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
______Fe（OH）₂+______+______═______Fe（OH）₃+______Cl^-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2.8×10-9
（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分， 故答案为：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分； （2）流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子， 故答案为：2Fe（OH）2+ClO-+H2O═2Fe（OH）3+Cl-； （3）化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO（OH）， 故答案为：FeO（OH）（或其它合理答案）； （4）调节滤液2的PH要想生成Zn（OH）2沉淀而不生成Mg（OH）2，必须知道Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH，Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH，pH应介于8.0≤pH＜10.4， 故答案为：8.0≤pH＜10.4； （5）从“滤液3”制取MgO过程中，应先生成Mg（OH）2，溶液碱性应较强，bd符合，而纯碱溶液水解呈碱性，碱性较弱，故答案为：bd； （6）“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体，应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； （7）设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算：    ZnCO3----ZnO    125      81    m        m2 ZnCO3 的质量为 125m2 81 ZnCO3 的质量分数为 125m2 81m1 ， 故答案为： 125m2 81m1 ．
下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（　　） A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为（　　） A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：5
下列离子方程式正确的是（　　） A．向Mg（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HC03-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20 B．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++40H-十Al3++2SO42-═2BaS04↓+Al02-+2H20 C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+H20=2HC03- D．向Fe（N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO↑+2H20
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　） ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O　⑤Ag++Cl-═AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
完成下列反应的离子方程式 ①磁性氧化铁溶于稀硝酸：______； ②Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：______； ③明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：______； ④向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：______； ⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：______．