现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3- 中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)已知: ①A+B→白色沉淀 ②A+D→白色沉淀 ③A+C→白色沉淀 ④D+B→白色沉淀+无色气体 ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-) ⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol•L-1 ⑦C、D、E三种溶液的pH<7, 根据以上实验事实可以推出(用分子式表示) A为______;B为______;C为______;D为______;E为______. 写出以上①②③④各步反应的离子方程式: ①______,②______, ③______,④______. |
(1)根据其中C、D、E三种溶液的pH<7,说明C、D、E三种溶液为强酸弱碱盐,水解呈酸性,B溶液呈碱性,A溶液中c(H+)=c(OH-),Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-相结合,因为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都为白色沉淀,AgBr为浅黄色沉淀,只能形成硝酸银,可推测知A为中性溶液,只有氯化钡、硫酸铝,根据B溶液呈碱性,B为强碱弱酸盐,而K+、Ba2+为强碱阳离子,CO32-为弱酸根离子,因此B只能为K2CO3,根据B和D反应生成白色沉淀和气体,B中含CO32-,而能与CO32-反应生成沉淀的有Al3+、Ag+、Ba2+,其中CO32-和Al3+发生双水解反应不仅生成沉淀而且生成气体,离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑,所以D中含Al3+,而D为强酸弱碱盐酸性溶液,酸根离子为Cl-、Br-、SO42-中的一种,即为硫酸铝,根据A可分别与C、B、D反应生成白色沉淀,B为K2CO3,D为硫酸铝,C中只能是硝酸银, 故答案为:A:BaCl2;B:K2CO3;C:AgNO3;D:Al2(SO4);E:NH4Br; (2) 丁中阳离子可能为Ag+、Ba2+中的一种.而丁为强酸弱碱盐,故可确定丁中含Ag+,只能为AgNO3.戊为强酸弱碱盐,戊中只能含NH4+.丙为中性溶液,为强酸强碱盐,可确定丙中只能含Ba2+.因为丁为AgNO3,与甲、乙、丙反应生成白色沉淀, 与Ag+反应生成白色沉淀的酸根离子有Cl-、SO42-、CO32-,丙中含Ba2+,所以丙为BaCl2,甲中含Al3+, 所以甲为Al2(SO4)3,最后戊中含NH4+,与之结合的酸根离子为Br-,即戊为NH4Br, 故答案为:Al2(SO4)3;K2CO3;BaCl2;AgNO3;NH4Br; (2)①②③④各步反应的离子方程式分别为:①Ba2++CO32-═BaCO3↓ ②Ba2++SO42-═BaSO4↓ ③Ag++Cl-═AgCl↓ ④2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑, 故答案为:①Ba2++CO32-═BaCO3↓;②Ba2++SO42-═BaSO4↓;③Ag++Cl-═AgCl↓; ④2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑. |
核心考点
试题【现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3- 中的阳离子和阴离子各一种组】;主要考察你对
与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。
[详细]
举一反三
现有一种溶液,其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+.当加入一种淡黄色固体并加热溶解时,有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示.试回答下列问题: (1)最终的白色沉淀的成分是(填化学式)______,你的理由是______. (2)试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量,完成下表
可能含有的离子 (填离子符号) | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | 相应的物质的量 | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | 下列离子方程式中,正确的是( )A.NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- | B.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O | C.粗硅的制取:SiO2+CSi+CO2 | D.同位素示踪法可用于反应机理的研究:2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O |
| 下列反应的离子方程式错误的是( )A.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓ | D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| 已知A是一种有色溶液,B是由三种短周期元素组成的分子,摩尔质量为60g/mol,且分子中三个原子在一条直线上,C是一种无色液体,K、N是非金属单质,J是一种淡黄色粉末,F是造成温室效应的主要气体,③④是工业生产中的重要反应.它们的关系如图.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105081240-49924.png)
试回答下列问题 (1)G的化学式为:______;M的化学式为:______; H的结构简式为:______; (2)B的电子式:______.B的沸点比F高,是因为:______; (3)工业生产中反应③、④发生的设备是______、______; (4)反应②的化学方程式为:______;反应①的离子方程式为:______. | 下列离子方程式正确的是( )A.NaHS水HS-+H2O
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105081233-72796.png) H3O++S2- | B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O | C.硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | D.Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
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