题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题
(1)G的化学式为:______;M的化学式为:______; H的结构简式为:______;
(2)B的电子式:______.B的沸点比F高,是因为:______;
(3)工业生产中反应③、④发生的设备是______、______;
(4)反应②的化学方程式为:______;反应①的离子方程式为:______.
答案
C是无色液体,为H2O,B和H2O反应生成CO2,B含有碳元素,B中三个原子一条直线,类似于CO2,结合摩尔质量得B为COS,G中含有硫元素、H元素,由G
O2 |
O2 |
H2O |
A是有色溶液,结合D和乙烯反应,A为溴水,D为HBr,H为CH3CH2Br,
(1)由上述分析可知,G为H2S,M为Na2CO3,H为溴乙烷,结构简式为:CH3CH2Br;
故答案为:H2S,Na2CO3,CH3CH2Br;
(2)B是COS,类似于CO2,电子式为:
;COS与CO2结构相似,沸点与相对分子质量成正比,故COS放电较高;
故答案为:
,两者结构相似,沸点与相对分子质量成正比;
(3)工业生产中反应③是生成SO3,发生的设备是:接触室;反应④是吸收SO3生成硫酸,发生的设备是:吸收塔;
故答案为:接触室、吸收塔;
(4)反应②是Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与C,反应方程式为:2Mg+CO2
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反应①COS与溴水反应生成二氧化碳、硫酸、氢溴酸,反应离子方程式为:COS+4Br2+5H2O=CO2+10H++8Br-+SO42-;
故答案为:COS+4Br2+5H2O=CO2+10H++8Br-+SO42-.
核心考点
试题【已知A是一种有色溶液,B是由三种短周期元素组成的分子,摩尔质量为60g/mol,且分子中三个原子在一条直线上,C是一种无色液体,K、N是非金属单质,J是一种淡黄】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaHS水HS-+H2O H3O++S2- |
B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
C.硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
D.Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
A.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO |
B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
C.Fe2O3溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O |
D.H2O2加入酸性KMnO4溶液中:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ |
A.BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构 |
B.在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA |
C.全氟丙烷(C3F8)分子中三个碳原子可能处于同一直线上 |
D.向30mL0.5mol/LNaOH(aq)中通入224mLCO2(标准状况),其离子反应方程式可表示为:3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O |