题目
题型:不详难度:来源:
(1)用双线桥在方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目.
(2)若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为 mol.
(3)该反应的离子方程式是 .
答案
核心考点
试题【高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O(1)用双线桥在方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O |
B.铁跟稀盐酸反应 2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ |
C.氧化铝跟氢氧化钠溶液反应 Al2O3+OH-═AlO2-+H2O |
D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
高温、高压 |
催化剂 |
若在恒温下增大体系的压强,平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动;使用催化剂反应的△H______(填“增大”“减小”或“不改变”);
(2)已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1
则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:______.
(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中加入过量的浓氨水,最后得到深蓝色溶液和白色沉淀,白色沉淀的化学式为______,生成该沉淀的离子方程式为______.
(4)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”).
A.AgNO3溶液中加入Cu:Cu+Ag+═Cu2++Ag |
B.NaHCO3溶液中加入CH3COOH:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O |
C.0.1mol FeBr2 溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
B.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中: Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O |
C.铜片加入稀硝酸中: 3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O |
D.三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体: Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ |
A.将固体CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2O |
B.盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 |
C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
D.铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
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