题目
题型：不详难度：来源：
（1）用双线桥在方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 mol．
（3）该反应的离子方程式是 ．
答案
核心考点
试题【高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O（1）用双线桥在方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O |
| B．铁跟稀盐酸反应 2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ |
| C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应 Al2O3+OH-═AlO2-+H2O |
| D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
若在恒温下增大体系的压强，平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）；
（2）已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中加入过量的浓氨水，最后得到深蓝色溶液和白色沉淀，白色沉淀的化学式为______，生成该沉淀的离子方程式为______．
（4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）．
| A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O |
| C．0.1mol FeBr2 溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合： HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O |
| C．铜片加入稀硝酸中： 3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ |
| A．将固体CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2O |
| B．盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 |
| C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D．铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
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