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题目
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写出下列溶液反应的离子方程式
(1)NaOH 溶液与 HCl溶液反应______
(2)Ba(OH)2  溶液与H2SO4溶液反应______.
答案
(1)NaOH 溶液与 HCl溶液反应的化学反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O,离子反应为OH-+H+=H2O,
故答案为:OH-+H+=H2O;
(2)Ba(OH)2  溶液与H2SO4溶液反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.
核心考点
试题【写出下列溶液反应的离子方程式(1)NaOH 溶液与 HCl溶液反应______(2)Ba(OH)2  溶液与H2SO4溶液反应______.】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是(  )
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已知类推
A将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C用惰性电极电解NaCl溶液
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
用惰性电极电解CuBr2溶液
2Br-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Br2
D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
下列叙述正确的是(  )
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-
C.过量SO2通入到Ba(NO32溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb
将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,用玻棒搅拌,充分溶解,一段时间后,向稳定的混合物溶液中滴加1mol•L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示.下列有关判断不正确的是(  )
A.AB段发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.D点表示的溶液呈酸性
C.C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2
D.混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等
魔方格
下列离子方程式中,正确的是(  )
A.氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O
B.铜和三氯化铁溶液反应Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C.氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
D.金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO
 -2
+2H2
下列各反应的离子方程式中,书写正确的是(  )
A.NaOH溶液与硫酸反应:2H++2OH-=2H2O
B.FeCl3和Fe反应:Fe3++Fe=2Fe2+
C.硫酸和氢氧化钡反应:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4
D.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O