题目
题型:湖北模拟难度:来源:
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- |
B.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) |
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ |
D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb |
答案
B.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,说明HA不能完全电离,为弱酸,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,则c(OH-)=0.1mol/L,说明BOH为强碱,二者等体积混合,完全反应生成BA,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),一般来说单水解的程度较低,则有c(A-)>c(OH-),应为(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-,故C错误;
D.如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液,则有Va=10Vb,但醋酸为弱电解质,浓度越小,电离程度越大,所以应有Va>10Vb,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AB段发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
B.D点表示的溶液呈酸性 |
C.C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2 |
D.混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等 |
A.氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O | ||
B.铜和三氯化铁溶液反应Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ | ||
C.氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ | ||
D.金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO
|
A.NaOH溶液与硫酸反应:2H++2OH-=2H2O |
B.FeCl3和Fe反应:Fe3++Fe=2Fe2+ |
C.硫酸和氢氧化钡反应:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4 |
D.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O |
A.盐酸跟氢氧化钾溶液反应:H++OH-=H2O |
B.铜片放在硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag |
C.氧化铜与稀硫酸的混合:CuO+2H+=Cu2++H2O |
D.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
A.Cu2O溶于硝酸:Cu2O+2H+═2Cu++H2O |
B.向硅酸钠溶液中通人过量CO2:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- |
C.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:H++OH-═H2O |
D.碳酸氢钡溶液加入过量的澄清石灰水:HCO3-+OH++Ca2+═CaCO3↓+H2O |
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