题目
题型:不详难度:来源:
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
B.向澄清石灰水中通入少量CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
C.AlCl3溶液中加入过量烧碱溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
答案
B.向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,故B正确;
C.氢氧化铝能溶于强碱,则AlCl3溶液中加入过量烧碱溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故C正确;
D.由氧化还原反应可知,向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体的离子反应为Ca2++ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++Cl-,故D错误;
故选BC.
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是( )A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.向澄清石灰水中通入少量CO2:Ca2++2OH-+】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
B.将少量的SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
D.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至PH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
A.Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
B.氯气通入亚硫酸钠溶液中:2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO |
C.氯化铁溶液与碘化氢溶液反应:2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+ |
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
A.氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.含有大量N03-的溶液中,可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
C.常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再滴加KI溶液,沉淀由白色变黄色,证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 |
D.若NA表示阿伏加德罗常数的值,1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA |
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O
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B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | ||||
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O | ||||
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
A.双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中:5H218O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O | ||||
B.乙酸乙酯在碱性条件下水CH3COOCH2CH3+H218O
| ||||
C.少量过氧化钠粉末投入水中:218O22-+2H2O═418OH-+O2↑ | ||||
D.氯酸钾固体与浓盐酸混合制取氯气:37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O |
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