题目
题型:月考题难度:来源:
[ ]
B.5×109:1
C.108:1
D.1:1
答案
核心考点
试题【25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度和水电离出的OH-离子浓度之比为 [ ]A.1010:1 B.5×】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14 (填“>”、“<”或“=”),作此判断的理由是________________________。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)=____________。
(3)在t2 ℃下,pH = 10的NaOH溶液中,水电离产生的OH-浓度为c(OH-)水=______________。
(4)t2 ℃下,将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH = 2,则V1∶V2 =_______________,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序:______________________________
[ ]
B.呈酸性
C.呈中性
D.c(OH-)=100c(H+)
B.该溶液呈中性
C.该溶液的KW=1.0×10-12
D.该溶液的KW=1.0×10-14
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