题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
B.氯气通入亚硫酸钠溶液中:2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO |
C.氯化铁溶液与碘化氢溶液反应:2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+ |
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
答案
B.氯气通入亚硫酸钠溶液中的离子反应为Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,故B错误;
C.氯化铁溶液与碘化氢溶液反应的离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故C错误;
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+6Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-B.氯气通入亚硫酸钠溶液中:2Cl2+SO32-】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.含有大量N03-的溶液中,可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
C.常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再滴加KI溶液,沉淀由白色变黄色,证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 |
D.若NA表示阿伏加德罗常数的值,1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA |
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O
| ||||
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | ||||
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O | ||||
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
A.双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中:5H218O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O | ||||
B.乙酸乙酯在碱性条件下水CH3COOCH2CH3+H218O
| ||||
C.少量过氧化钠粉末投入水中:218O22-+2H2O═418OH-+O2↑ | ||||
D.氯酸钾固体与浓盐酸混合制取氯气:37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O |
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- |
B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+ |
C.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
D.向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.若x=a,则反应的离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- |
(1)C的离子结构示意图为______;D与E两元素的离子半径:D______E(填“>”、“<”或“=”).
(2)由A与碳元素组成的原子个数比3:1的最简化合物的结构简式为______.
(3)A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为______.
(4)B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7(填“>”、“<”或“=”).化合物AB3是一种无色的液态物质,受撞击会分解成两种单质,请写出该反应的化学方程式______.
(5)已知一定条件下,D单质与氧化物F3O4反应时,放出大量的热且使F单质熔化.试写出该反应的化学方程式______.
(6)上述元素中的五种元素可形成一种复盐,三种离子个数比为1:1:2,若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解;同时有刺激性气味的气体放出;若加入盐酸酸化的BaCl2溶液,也有白色沉淀产生.则该复盐的化学式为______.
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