题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式______.
(2)NaHSO4属于(填“酸”“碱”或“盐”)______.
(3)若将NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合,则反应的离子方程式是______.
(4)若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是______.
答案
(2)NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子,属于盐类,故答案为:盐;
(3)NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合时,酸碱恰好中和,实质是:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O;
(4)Fe(OH)3胶体遇到强电解质NaHSO4溶液会聚沉,并且氢氧化铁沉淀和显强酸性的NaHSO4溶液反应,所以观察到的现象是先沉淀后溶解,故答案为:先沉淀后溶解.
核心考点
试题【已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L,请回答下列问题:(1)写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式______.(2)】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性,其离子方程式为______;
(3)向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液,其离子方程式为______.
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N
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B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=Al
| ||
C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO2=C
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D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ |
A.IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:2IBr+S2-=2 I-+2Br-+S↓ |
B.少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2 |
C.IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O |
D.IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+ |
A.Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ |
B.Ba2++SO42-═BaS04↓ |
C.3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+4 H++2NO↑ |
D.4SO2+5H2 O+NO3-═4SO42-+NH4++6 H+ |
A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O |
B.明矾溶液中加入氢氧化钡:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
C.向CuCl2、FeCl3混合溶液中加入少量铁粉:Cu2++Fe=Fe2++Cu |
D.氢氧化铜加到醋酸溶液中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O |
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