题目
题型:不详难度:来源:
A.IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:2IBr+S2-=2 I-+2Br-+S↓ |
B.少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2 |
C.IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O |
D.IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+ |
答案
B.少量IBr加入KI溶液中,首先发生IBr+I-=Br-+I2,由于KI过量,则进一步发生I2+I-=I3-,故B错误;
C.IBr加入NaOH溶液中,不发生氧化还原反应,应为IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O,故C错误;
D.IBr加入AgNO3溶液中,首先是IBr与水反应生成HIO和HI,由于HIO不稳定,在水中发生歧化反应生成HIO3和HI,进而生成AgI和AgBr,反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【碘是一种与人的生命活动密切相关的元素.已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液,反应方程式分别为:I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO不稳定,易发生歧化】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ |
B.Ba2++SO42-═BaS04↓ |
C.3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+4 H++2NO↑ |
D.4SO2+5H2 O+NO3-═4SO42-+NH4++6 H+ |
A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O |
B.明矾溶液中加入氢氧化钡:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
C.向CuCl2、FeCl3混合溶液中加入少量铁粉:Cu2++Fe=Fe2++Cu |
D.氢氧化铜加到醋酸溶液中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O |
A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
B.盐酸与饱和的澄清石灰水反应:H++OH-═H2O |
C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
D.稀硫酸与锌反应:H2SO4+Zn═Zn2++SO42-+H2↑ |
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
| ||||
B.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3- | ||||
C.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | ||||
D.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:3Fe3++2I-=3Fe2++I2 |
B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O |
C.漂白粉溶液中通入过量CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
D.向NH4Al(SO4)2溶液中不断滴加Ba(OH)2至溶液中SO42-完全沉淀:2Ba2-+4OH-+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
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