题目
题型：不详难度：来源：
| A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- |
| C．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O |
答案
B．多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，S2-+H2O⇌HS-+OH-，故B错误；
C．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓++H2O，故C错误；
D．硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列方程式正确的是（ ）A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
（1）步骤①反应的离子方程式是______．
（2）步骤③反应的化学方程式是______．
（3）Br的原子序数是______，在周期表中位于______周期______族．
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______．
（5）为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴？______．
| A．Na2CO3：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
| B．NH4Cl：NH4++H2O⇌NH3↑+H2O+H+ |
| C．CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+ |
| D．NaF：F-+H2O=HF+OH- |
| A．稀硝酸和Fe | B．FeBr2溶液和Cl2 |
| C．AlCl3溶液和NH3•H2O | D．NaHCO3溶液和石灰水 |
| A．Na2S溶液的水S2-+2H2O⇌H2S+2OH- |
| B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O⇌H2 CO3+OH- |
| C．NH4Cl溶液的水NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ |
| D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| B．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O |
| D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2气体：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO |
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