题目
题型:不详难度:来源:
海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:
(1)步骤①反应的离子方程式是______.
(2)步骤③反应的化学方程式是______.
(3)Br的原子序数是______,在周期表中位于______周期______族.
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:______.
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?______.
答案
(2)溴单质有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者之间的反应为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;
(3)溴元素在周期表中和氯元素同主族,位于氯元素的下面,本族的三、四周期元素的原子序数相差18,氯的原子序数为17,则溴为35,在第四周期第ⅤⅡA族,故答案为:35、4、ⅤⅡA;
(4)溴的沸点是58.5°C,温度应控制在80~90℃最佳,温度控制过高,水会沸腾,溴蒸气中有水,温度过低,溴蒸气不易挥发,故答案为:温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低;
(5)溴水混合物I的组成有水、液溴还有含有氯离子的盐等成分,要获得溴,应采用分馏操作,给实验带来很多麻烦,故答案为:溴水混合物I成分复杂,要获得溴需控制多个温度,操作麻烦.
核心考点
试题【化学----化学与技术模块海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:(1)步骤①反应的离子方程式是______.(2)步骤】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2CO3:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
B.NH4Cl:NH4++H2O⇌NH3↑+H2O+H+ |
C.CuSO4:Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+ |
D.NaF:F-+H2O=HF+OH- |
A.稀硝酸和Fe | B.FeBr2溶液和Cl2 |
C.AlCl3溶液和NH3•H2O | D.NaHCO3溶液和石灰水 |
A.Na2S溶液的水S2-+2H2O⇌H2S+2OH- |
B.NaHCO3溶液的电离:HCO3-+H2O⇌H2 CO3+OH- |
C.NH4Cl溶液的水NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ |
D.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
A.电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
B.用FeCl3溶液腐蚀铜板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应:NH4++OH-=NH3•H2O |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO |
A.浓烧碱溶液中加入铝箔:Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
B.氯化铁溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+═2Fe2+ |
C.氢氧化铜中加入硫化钠溶液:Cu2++S2-═CuS↓ |
D.碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O |
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