题目
题型:不详难度:来源:
第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.
第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
根据实验现象回答:
(1)分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式:
第二步:______,
第三步:______;
(2)待测液中一定含有______、NO3-离子,一定不含有______离子,还有一种离子不能确定其是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象及结论,不要求写实验操作过程)______,______.
答案
第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,沉淀为硫酸钡,则一定含有Ba2+;
第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,气体为氨气,说明一定含NH4+,一定没有Mg2+,
(1)第二步离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓,第三步离子反应为H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O,
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O;
(2)由上述分析可知,一定含有的阳离子为Ag+、Ba2+、NH4+,一定不含Mg2+,钾离子不能确定,可利用焰色反应来检验,方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色,呈紫色说明有K+,不呈紫色说明无K+,
故答案为:Ag+、Ba2+、NH4+;Mg2+;焰色反应;透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色,呈紫色说明有K+,不呈紫色说明无K+.
核心考点
试题【已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成,进行如下实验:第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.第二步:过滤,在滤】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三