题目

题型：不详难度：来源：

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

A．稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ

B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  催化剂 500°C、30MPa 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

答案

A、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反放出的热量少于57.3 kJ，故A正确；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C、一水合氨是弱电解质，氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C错误；
D、氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D正确；
故选AD．