题目
题型：不详难度：来源：
| A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ | ||||
| B．铜与浓硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O | ||||
C．氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH-
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D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH-
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答案
B、浓硝酸参加反应生成的还原产物是二氧化氮，铜与浓硝酸反应为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气，即NH4++OH-
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D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后，碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应，即HCO3-+NH4++2OH-
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故选A．
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑B．铜与浓硝酸反应：】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | ||||
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O→A1
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C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： | ||||
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+N
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（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-⇌H++SO42-．
①则Na2SO4溶液呈______（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）______．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：______．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：______；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：______．
| A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+ | ||||
B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
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| C．过量的氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
| D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
（1）甲______ 乙______ 丙______丁______ 戊______
（2）写出甲、乙反应的离子方程式______．
（3）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是______．
| A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
| C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO2-4+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3•H2O=2NH+4+SO32-+H2O |
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