题目
题型:不详难度:来源:
(1)起始时,混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少?
(2)起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为多少?
(3)B点时溶液的pH是多少?
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答案
(1)设硫酸的物质的量为x,则
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O
1 1
x 0.02L×0.05mol•L-1
1 |
1 |
x |
0.02L×0.05mol/L |
硫酸的物质的量浓度为
0.001mol |
0.02L |
答:起始时,混酸中H2SO4的物质的量浓度为0.05mol/L;
(2)设HCl的物质的量为y,则
H++OH-═H2O
1 1
y 0.04L×2×0.05mol/L
y=0.002mol,则盐酸的浓度为
0.004mol |
0.02L |
答:起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L;
(3)由图可知,B点硫酸完全反应,氢离子的浓度为
0.2mol/L×0.02L |
0.02L+0.02L |
答:B点时溶液的pH是1.
核心考点
试题【往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中,加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时,生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图.试回答:(1)起始时,混酸中H2SO4的物】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)固体A的晶体类型为______,K的化学式为______.
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为______反应,引发该反应的实验操作是______.
(3)G→J的化学方程式为______.
(4)A→H的离子方程式为______.
(5)I的水溶液pH______7(填“>”、“<”或“=”),原因是______(用离子方程式表示).
A.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ |
B.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
D.为了除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理:Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
A.溴化亚铁溶液中通人少量氯气:2Br-+Cl2=Br2+2Cl- | ||||
B.实验室氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O
| ||||
C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||||
D.用湿润的醋酸铅试纸检验H2S:Pb2++H2S=PbS↓+2H+ |
A.氯化亚铁溶液中慢慢滴入过量氨水,产生白色沉淀:Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ |
B.氢氧化铁胶体中滴入足量HI溶液,先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解变成棕黄色溶液:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
C.明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液产生白色沉淀,并不断增加:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,2Al(OH)3+SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2AlO2- |
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合,产生白色沉淀:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |