题目
题型：不详难度：来源：
| A．氯化亚铁溶液中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+ |
| B．氢氧化铁胶体中滴入足量HI溶液，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解变成棕黄色溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| C．明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，并不断增加：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，2Al（OH）3+SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2AlO2- |
| D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，产生白色沉淀：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
答案
B．氧化铁胶体中滴入足量HI溶液，先发生聚沉产生红褐色沉淀，后发生氧化还原反应沉淀溶解变成棕黄色溶液，其离子反应为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B正确；
C．明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，并不断增加的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，2Al（OH）3+SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，故C错误；
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，产生白色沉淀的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【下列实验的现象描述或对应的离子方程式不准确的是（ ）A．氯化亚铁溶液中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 选项 | 离子方程式 | 评价 | ||||||||||
| A | 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确；Cl2过量，可将 Fe2+、I-均氧化 | ||||||||||
| B | Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | 正确；酸式盐与碱反应 生成正盐和水 | ||||||||||
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确；说明酸性： H2SO3强于HClO | ||||||||||
| D | 1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O | 正确：[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物 质的量之比为2：3 | ||||||||||
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| ||||||||||||
下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| ||||||||||||
| 请用适当的化学用语填空． （1）Na2CO3水解的离子方程式：______； （2）H2S电离方程式：______； （3）AlCl3水解的离子方程式：______； （4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______； （5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式 负极：______；正极：______． （6）写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系 c（H+）+c（Na+）=______； c（Na+）=______． | ||||||||||||
能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反应是（ ）
|