题目
题型:不详难度:来源:
(1)钠与水反应______
(2)碳酸钙与盐酸混合______
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______
(4)电解饱和食盐水制取氯气______.
答案
(2)碳酸钙与盐酸混合发生的反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,该反应中HCl及完全CaCl2电离,则离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,
故答案为:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑;
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合发生的反应为CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓,该反应中CuSO4与Ba(OH)2都完全电离,则离子反应为
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故答案为:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓;
(4)电解饱和食盐水制取氯气的反应为2NaCl+2H2O
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2Cl-+2H2O
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核心考点
试题【写出下列反应的离子方程式:(1)钠与水反应______(2)碳酸钙与盐酸混合______(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______(4)电解饱和食盐水制取氯】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属钠投入到水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||
B.CaCO3与盐酸反应:CO
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C.制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ | ||
D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:HCO
|
Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液,滴加酚酞试液
Ⅱ向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液,至10mL时,刚好完全反应
Ⅲ另取20mL1mol/L的KOH溶液,加入与Ⅱ中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液,得到白色固体甲
Ⅴ将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水,加入0.1mol/LBa(OH)2溶液至沉淀最多
(1)Ⅰ中实验现象及结论是______.
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______,所用H2SO4溶液的物质的量浓度是______.
(3)Ⅲ中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是______.
(4)Ⅴ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是______,所加入的Ba(OH)2溶液的体积是______.
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:2SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
C.醋酸跟氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
D.碳酸镁与稀硫酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
(1)______+3H+=______+3H2O
(2)FeS+______=H2S↑+______.
(1)HCO3-+OH-═CO32-+H2O:______.
(2)FeS+2H+═Fe2++H2S↑:______.
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