题目
题型：不详难度：来源：
| A．金属钠投入到水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||
B．CaCO3与盐酸反应：CO
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| C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ | ||
D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO
|
答案
B．CaCO3是难溶物，不能拆分，应为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．制得的是Fe（OH）3胶体，不是沉淀，应为：Fe3++3H2O
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D．碳酸氢根为弱酸根，不能拆分，盐酸为强酸，可拆分，离子方程式符合书写要求，故D正确．
故答案为：D．
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是（ ）A．金属钠投入到水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑B．CaCO3与盐酸反应：CO2-3+2H+═CO2↑+H2OC】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
Ⅱ向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应
Ⅲ另取20mL1mol/L的KOH溶液，加入与Ⅱ中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固体甲
Ⅴ将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/LBa（OH）2溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中实验现象及结论是______．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是______．
（3）Ⅲ中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是______．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是______，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是______．
| A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
| D．碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
（1）______+3H+=______+3H2O
（2）FeS+______=H2S↑+______．
（1）HCO3-+OH-═CO32-+H2O：______．
（2）FeS+2H+═Fe2++H2S↑：______．
| A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ |
| B．在Mn2+的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O |
| C．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
| D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
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