题目
题型：不详难度：来源：
（1）HCO3-+OH-═CO32-+H2O：______．
（2）FeS+2H+═Fe2++H2S↑：______．
答案
故答案为：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）根据强酸制弱酸的原理，可选用比氢硫酸酸性强的盐酸，化学方程式为：FeS+2HCl═H2S↑+FeCl2，
故答案为：FeS+2HCl═H2S↑+FeCl2．
核心考点
试题【根据下列离子方程式写出相应的化学方程式：（1）HCO3-+OH-═CO32-+H2O：______．（2）FeS+2H+═Fe2++H2S↑：______．】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ |
| B．在Mn2+的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O |
| C．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
| D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| A．盐酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O |
| B．氯气通入溴化钠溶液：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
| C．铜投入氯化铁溶液中：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe |
| D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
| B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C．稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe+4H++2NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：OH-+H+=H2O |
| A．OH-+H+=H2O |
| B．H++NH3∙H2O=NH4++H2O |
| C．HCl+OH-=Cl-+H2O |
| D．HCl+NH3∙H2O=Cl-+NH4++H2O |
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸（HI）中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| B．向明矾KAl（SO4）2溶液中滴入氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| C．将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO |
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