题目
题型：不详难度：来源：
| A．铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| B．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| C．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D．Ca（NO3）2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
答案
B、FeCl3溶液中加入铁粉，电子得失守恒，电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B不选；
C、氯气与烧碱溶液反应，是氯气的自身的氧化还原反应，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C不选；
D、Ca（NO3）2溶液中滴加少量的K2CO3溶液，发生复分解生成难溶的沉淀，正确的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故D不选；
故选A．
核心考点
试题【下列离子方程式书写不正确的是（ ）A．铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C．常温下氯气与】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ |
| C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
| A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
| B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| D．向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B．钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- |
| C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | ||||
B．向铜作电极电解硫酸溶液：2H2O
| ||||
| C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | ||||
| D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑ |
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