题目
题型:不详难度:来源:
A.向KI溶液中通入少量氯气:Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
B.向AlCl3溶液中滴入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
C.向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸:2H++CO32-=CO2↑+H2O |
D.向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+ |
答案
B.向AlCl3溶液中滴入少量氨水,一水合氨应该保留分子式,正确的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C.向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸,碳酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为:H++HCO3-=CO2↑+H2O,故C错误;
D.向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉,铁与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向KI溶液中通入少量氯气:Cl2+2I-=2Cl-+I2B.向AlCl3溶液中滴入少量氨水:Al3++3OH-=Al】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
B.钠投入水中:Na+H2O═Na++2OH-+H2↑ |
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ |
D.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
B.将少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- |
C.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ |
D.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | ||||
B.向铜作电极电解硫酸溶液:2H2O
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C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | ||||
D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑ |
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=Al(OH)4-↓+4NH4+ |
C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO42-+H2O=CaSO3↓+2HClO |
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
A.硫酸铝与过量的氨水反应:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | ||||
B.除去铁粉中的铝:2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑ | ||||
C.实验室制取Cl2的离子方程式:MnO2+4HCl(浓)
| ||||
D.浓硫酸与铜的反应:Cu+2H2SO4(浓)
|
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