题目
题型：不详难度：来源：
| A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B．钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
答案
B．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，反应生成水的计量数应该为2，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是（ ）A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑C．氯化铝溶液】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- |
| C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | ||||
B．向铜作电极电解硫酸溶液：2H2O
| ||||
| C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | ||||
| D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑ |
| A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=Al（OH）4-↓+4NH4+ |
| C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO42-+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
| A．硫酸铝与过量的氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | ||||
| B．除去铁粉中的铝：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑ | ||||
C．实验室制取Cl2的离子方程式：MnO2+4HCl（浓）
| ||||
D．浓硫酸与铜的反应：Cu+2H2SO4（浓）
|
| A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
| C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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