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题目
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下列离子方程式正确的是
A.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应:H+OH===H2O
B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2+OH===HCO
C.Fe与盐酸反应产生H2:2Fe+6H===2Fe3+3H2
D.氨水和醋酸溶液混合:NH3·H2O+CH3COOH===NH+CH3COO+H2O

答案
D
解析
A:NaHSO3电离出的离子HSO3参加反应:HSO3+OH===H2O+SO32
B:碱足量,应生成正盐:CO2+2OH===CO32+H2O
C:产物应该是亚铁盐:Fe+2H===Fe2+H2
D:正确
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是A.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应:H++OH-===H2OB.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2+OH-===HCOC.Fe】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42ˉ=Ba SO4
B.将CO2通入稀Na2CO3溶液: CO2 + CO32ˉ+ H2O=2HCO3ˉ
C.氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收: Cl2 + 2OHˉ=Clˉ+ ClO2ˉ+ H2
D.氢氧化铝与稀硫酸反应: OHˉ+ H+=H2O

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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A==H++HA.
HAH++A2,回答下列问题:
(1)Na2A溶液呈    (填“酸性”.“中性”或“碱性”),理由是:             
                               (用离子方程式说明)
NaHA溶液呈    (填“酸性”.“中性”或“碱性”),理由是:                 
                                      
(2)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度        0.11mol/L(填“<”.“>”或“=”)理由是:                
                              ______    。
(3)0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:                  
                              
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下列离子方程式中,正确的是
A.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH + O2
B.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+ + 2OH=Mg(OH)2
D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42—+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

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(8分)(1)在一定条件下,RO3n-氯气可发生如下反应:RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O;由以上反应可知在RO3n-中,元素R的化合价是            
(2)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O;当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况)            ,发生反应的高锰酸钾的质量为           ,被还原的氯化氢的物质的量          
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下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.甘氨酸与氢氧化钠溶液反应:
B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
C.电解CuSO4溶液:Cu + 2H2O ="=" Cu2+ + H2 + Cu(OH)2
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e—=Fe2

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