题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42ˉ=Ba SO4↓ |
B.将CO2通入稀Na2CO3溶液: CO2 + CO32ˉ+ H2O=2HCO3ˉ |
C.氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收: Cl2 + 2OHˉ=Clˉ+ ClO2ˉ+ H2 |
D.氢氧化铝与稀硫酸反应: OHˉ+ H+=H2O |
答案
解析
B:正确
C:产物为次氯酸钠、氯化钠与水:Cl2 + 2OHˉ=Clˉ+ ClOˉ+ H2O,不正确
D:氢氧化铝不溶于水,不能拆为离子:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42ˉ=Ba SO4↓B.将CO2通入稀Na2CO3溶液: CO2 + CO】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
HAH++A2-,回答下列问题:
(1)Na2A溶液呈 (填“酸性”.“中性”或“碱性”),理由是:
(用离子方程式说明)
NaHA溶液呈 (填“酸性”.“中性”或“碱性”),理由是:
。
(2)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度 0.11mol/L(填“<”.“>”或“=”)理由是:
______ 。
(3)0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
。
A.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH- + O2↑ |
B.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe + 8H+ + 2NO3-= 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O |
C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ |
D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O |
(2)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O;当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况) ,发生反应的高锰酸钾的质量为 ,被还原的氯化氢的物质的量 。
A.甘氨酸与氢氧化钠溶液反应: |
B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- |
C.电解CuSO4溶液:Cu + 2H2O ="=" Cu2+ + H2 + Cu(OH)2 |
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e—=Fe2+ |
A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O |
C.漂白粉溶液中通入过量CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO- |
D.向NH4Al(SO4)2溶液中不断滴加Ba(OH)2至溶液中SO42-完全沉淀; |
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