题目
题型:不详难度:来源:
A.澄清石灰水中通入足量CO2:OH-+CO2=HCO3- |
B.Fe3O4与稀硝酸的反应:Fe3O4+8H+=Fe2++Fe3++4H2O |
C.漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
D.铜片与三氯化铁溶液反应: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
答案
解析
试题分析:B项中,违背了元素守恒和化合价守恒,故错误;C项中,ClO-具有强氧化性,能将SO2氧化成SO42-,应生成CaSO4,故错误;D项中,化合价不守恒,故错误;答案选A。
点评:此类题型主要考察学生对已学化学反应方程式的掌握熟悉程度,通过文字的描述来判断离子方程式的正误,需要学生有敏锐的观察能力。一般,我们可以先从元素守恒,化合价守恒考虑,然后再考虑是否符合事实。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式表示正确的是( )A.澄清石灰水中通入足量CO2:OH-+CO2=HCO3-B.Fe3O4与稀硝酸的反应:Fe3O4+8H+=Fe】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是:
(2)已知在25℃、101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol,相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:
(3)Al(OH)3的电离反应方程式:
(4)H2S的电离反应方程式:
(5)NaHSO4溶于水的电离方程式
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+= Cu2+ +Fe2+ |
B.Na与H2O反应制备H2:2Na+2H2O==2Na++2OH-+ H2↑ |
C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- + H+ ="=" CO2↑+ H2O |
D.用食醋除去水瓶中的水垢: CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O |
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ |
B.氧化镁和稀盐酸混合:MgO +2H+ = Mg2+ + H2O |
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag |
D.稀盐酸滴在石灰石上:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ |
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ |
B.铁片投入到稀硫酸中:Fe + 2H+ ══ Fe2+ + H2↑ |
C.碳酸钙加入过量盐酸中:CO32-+ 2H+=CO2↑ + H2O |
D.一小块钠投入到水中:Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2↑ |
A.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ |
B.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:3Fe2+ + NO3-+ 4H+ = 3Fe3+ +2H2O +NO↑ |
C.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O |
D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸(HI,一元强酸):Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
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