题目
题型:不详难度:来源:
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+= Cu2+ +Fe2+ |
B.Na与H2O反应制备H2:2Na+2H2O==2Na++2OH-+ H2↑ |
C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- + H+ ="=" CO2↑+ H2O |
D.用食醋除去水瓶中的水垢: CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O |
答案
解析
试题分析:A项电荷不守恒,应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,A错误;水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙和氢氧化镁都不溶于水,书写离子方程式时不能拆开。醋酸是弱酸,书写离子方程式时不能拆开,应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,D错误。
点评:书写离子方程式时,强酸、强碱和可溶性盐拆成离子的形成,其它物质不能拆开。离子方程式遵循电荷守恒、质量守恒,若为氧化还原反应,则还有得失电子守恒。
核心考点
试题【下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+= Cu2+ +Fe2+B.Na与H2O反应制备H2:2Na+2H】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ |
B.氧化镁和稀盐酸混合:MgO +2H+ = Mg2+ + H2O |
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag |
D.稀盐酸滴在石灰石上:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ |
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ |
B.铁片投入到稀硫酸中:Fe + 2H+ ══ Fe2+ + H2↑ |
C.碳酸钙加入过量盐酸中:CO32-+ 2H+=CO2↑ + H2O |
D.一小块钠投入到水中:Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2↑ |
A.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ |
B.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:3Fe2+ + NO3-+ 4H+ = 3Fe3+ +2H2O +NO↑ |
C.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O |
D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸(HI,一元强酸):Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
A.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ |
C.三氯化铁溶液中加入铜粉: |
D.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ |
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++ SO42- =BaSO4↓ |
B.铝粉与稀硫酸反应:2Al +6H+=2Al3++3H2↑ |
C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O |
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ |
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