题目
题型：不详难度：来源：
| A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+ |
| B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2O |
| C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4 ↓ |
| D．向烧碱溶液中滴加硝酸：OH-+H+＝H2O |
答案
解析
试题分析：A电荷不守恒，A错误；B中氨水是弱碱，不能拆开，B错误；C中漏写了OH-和H+生成H2O的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误。
点评：离子方程式遵循电荷守恒、质量守恒，若为氧化还原反应，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-＝AlO2】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
| B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： ＋2Fe(OH)3=2 ＋3 ＋H2O＋4H＋ |
| D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O |
| A．6个 | B．8个 | C．9个 | D．12个 |
| A．氯气溶于水：H2O + C122H+ + ClO- + Cl- |
| B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-+6H2O2[Al(OH)4]- + 3H2↑ |
| C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+2Fe2+ |
| D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + H+ + Ba2+ + OH-H2O + BaSO4↓ |
（1）配制氯化铁溶液时，往往需要加入少量的稀盐酸： 。
（2）热的纯碱溶液可以用来除油污： 。
（3）泡沫灭火器中装的是NaHCO3和Al2(SO4)3两种浓溶液，可用来灭火： 。
| A．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2 |
| B．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑ |
| C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 |
| D．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑ |
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