题目
题型:不详难度:来源:
A.Ba(OH)2与MgSO4反应:Mg2+十2OH—= Mg(OH)2↓ |
B.铜片插入到硝酸银溶液中Cu + Ag+=Cu2+ + Ag |
C.硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合:Ba2+ 十SO42—=BaSO4↓ |
D.碳酸钙溶于稀醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
答案
解析
试题分析:
A.Ba(OH)2与MgSO4反应:Mg2+ 十2OH— = Mg(OH)2↓ 钡离子和硫酸根离子也是要参与反应的;
B.铜片插入到硝酸银溶液中Cu + Ag+=Cu2+ + Ag 电荷不守恒;
C.硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合:Ba2+ 十SO42— =BaSO4↓,正确;
D.碳酸钙溶于稀醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 醋酸是弱酸,不能拆开。故选C,
点评:对于离子方程式的书写和判断,只有记住以下几点就能解决此类问题:
书写原则问题:
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物,若是澄清溶液拆写为离子,若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物,一般写为化学式,并标“↓”符号。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式,浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
4、离子方程式要做到两守恒:原子数目守恒,电荷数目守恒。
5、多元弱酸酸式根离子,在离子方程式中不能拆写。
6、一些特殊反应(如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应)要考虑并满足反应物物质的量的比值。
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式是A.Ba(OH)2与MgSO4反应:Mg2+十2OH—= Mg(OH)2↓B.铜片插入到硝酸银溶液中Cu + Ag+=Cu2+ 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,发生以下离子反应:①H++OH-=H2O ②Al(OH)3+OH-=+2H2O
③Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ④+OH-=NH3·H2O先后顺序正确的是( )
A.①→④→③→② | B.①→③→②→④ |
C.①→②→③→④ | D.①→③→④→② |
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 |
B.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 |
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 |
A.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3﹢ +3H2↑ |
B.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 + H﹢ = Al3﹢+H2O |
C.碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸:HCO3- +H+= CO2 ↑ +H2O |
D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+= CO2↑ + H2O |
A.NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3 = Na++ H++ CO32- |
B.水溶液中HS-发生水解:HS- + H2O H3O++ S2- |
C.氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式:O2+ 2H2O+ 4e-= 4OH- |
D.鸡蛋壳与醋酸溶液的主要反应:CaCO3 +2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O |
A.纯碱溶液呈碱性的原因是: CO32-+ 2H2O=H2CO3 + 2OH- |
B.用惰性电极电解MgCl2溶液:Mg2+ + 2Cl-+ 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑ |
C.乙烯的结构简式:CH2CH2 |
D.在原电池和电解池中均可发生的电极反应:4OH--4e-= O2↑ + 2H2O |
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