题目
题型:不详难度:来源:
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由连接M改为连接N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Pt上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化性引起的 |
答案
解析
试题分析:图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,A项错误;图b中开关由M置于N,Cu一Zn作正极,腐蚀速率减小,B正确;图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,Pt上放出气体的速率也增大,C项正确;图d中干电池放电时MnO2发生还原反应,体现还原性,D项错误,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题设计新颖,基础性强,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题侧重对学生基础性知识的巩固与检验,兼顾对学生灵活应变能力的培养。该题的关键是熟练记住原电池和电解池的工作原理,并能结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是( )A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由连接M改为连接N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出两个铁电极上的电极反应式。
甲:
乙:
(2)甲装置中 电极附近的溶液先变红,乙装置中 电极附近的溶液先变红。
(3)检验乙中C电极反应产物的方法是 。
(4)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式: 。所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序 。
(5)如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO4溶液,反应一段时间后,要使溶液恢复到以前的状态,可向溶液中加入一定量的 (填化学式)。
A.铜片 | B.锌片 | C.碳棒 | D.银片 |
A.Fe-2e-==Fe2+ | B.2H++2e-==H2 ↑ |
C.4OH--4e-==2H2O+O2↑ | D.2H2O+O2+4e-==4OH- |
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护 |
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 |
C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 |
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+ |
A.气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能 |
B.当碳原子的核外电子排布由转变为 时,碳原子要向外界环境吸收能量 |
C.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 |
D.同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小 |
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