题目
题型：不详难度：来源：
| A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 |
| B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液 |
| C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 |
| D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 |
答案
解析
试题分析：A盐酸是强酸，碳酸是弱酸，书写离子方程式时前者需拆开，后者不能拆，不可以相同，错误。B KHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生K+、H+、SO42-。起强酸一样的作用。正确。C他们的离子方程式分别是：．Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓, Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=Mg(OH)2↓+Ba SO4↓,错误。D
氧化钠、氧化铜属于氧化物，不能拆，而它们的的化学式不同，故离子方程式不同。错误。
核心考点
试题【下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液C．M】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铁与盐酸的反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑ |
| B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ |
| C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag＋ = Cu2＋+ Ag |
| D．硫酸氢钾与氢氧化钠：OH-＋H+＝H2O |
| A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O |
| B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓ |
| C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 OH－+H2S=S2－+H2O |
| D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu |
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑ |
| C．将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl－+ClO－ |
| D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O |
| A．氨气通人盐酸中：H＋＋Cl－＋NH3=NH4Cl |
| B．盐酸滴到铜片上：Cu2＋＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ |
| C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ |
| D．澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－=H2O |
| A．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ | B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ |
| C．Na＋、Ca2＋、OH－、HCO3－ | D．NH4＋、Cu2＋、NO3－、Cl－ |
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