题目
题型:不详难度:来源:
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+ = H2O |
B.金属钠与水反应 Na + H2O = Na++ OH- + H2 |
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag |
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 |
答案
解析
试题分析:A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应:漏掉离子反应,应为Ba2++2OH-+2H++ SO42-= 2H2O+BaSO4 B、金属钠与水反应:原子不守恒,应为2Na +2 H2O = 2Na++ 2OH- + H2,错误; C、 铜片插入硝 酸银溶液中:电荷不守恒,应为Cu +2Ag+ = Cu2+ + 2Ag,错误;D、碳酸钙溶于稀盐酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2,正确。
核心考点
试题【能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+ = H2OB.金属钠与水反应 Na + H2O = Na++ OH-】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液: Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O |
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
C.FeI2溶液中通入少量Cl2:2 Fe2+ + Cl2="2" Fe3+ + 2Cl- |
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
A.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O |
B.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑ |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀: 2Ba2++NH4++Al3++2SO42—+4OH-= Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4FeO42—+20H+ = 4Fe3++3O2↑+10H2O |
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:
2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2Br2+6Cl-
③因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式:
IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105040824-63776.png)
⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105040825-70470.png)
A.全部 | B.②⑤ | C.②③④⑦ | D.②④⑦ |
A.澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
B.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
D.尼泊金酸(![]() ![]() |
A.等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合:3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- ="==" 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH - |
C.向AlCl3 溶液中投入过量Na:2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑ |
D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl- |
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