题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液: Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O |
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
C.FeI2溶液中通入少量Cl2:2 Fe2+ + Cl2="2" Fe3+ + 2Cl- |
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
答案
解析
试题分析:A、碱过量碳酸氢钙完全反应应满足化学式中离子浓度关系,故Ca2++2HCO3―+2OH―=CaCO3↓+CO32―+2H2O,错误;B、溶液为酸性时,完全反应Ba(OH)2,正确为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,错误;C、少量的氯气先氧化碘离子,错误;D、正确。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是:A.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液: Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O |
B.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑ |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀: 2Ba2++NH4++Al3++2SO42—+4OH-= Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4FeO42—+20H+ = 4Fe3++3O2↑+10H2O |
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:
2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2Br2+6Cl-
③因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式:
IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105040824-63776.png)
⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105040825-70470.png)
A.全部 | B.②⑤ | C.②③④⑦ | D.②④⑦ |
A.澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
B.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
D.尼泊金酸(![]() ![]() |
A.等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合:3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- ="==" 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH - |
C.向AlCl3 溶液中投入过量Na:2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑ |
D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl- |
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105040812-81836.png)
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 (填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。 、
。
(不必配平,每空1分)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答以下问题:选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为
。
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