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题目
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下列说法或表达正确的是(      )
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:
2Fe2+4Br-+3Cl2="2" Fe3+2Br2+6Cl-
③因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式:
IO3+5I+3H2O=I2+6OH
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:
⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  △H=-38.6kJ·mol-1
A.全部B.②⑤C.②③④⑦D.②④⑦

答案
B
解析

试题分析:①活性炭的漂泊是吸附作用,属于物理变化,HClO的漂泊是利用了HClO的强氧化性,SO2的漂泊是SO2与有颜色的物质发生了非氧化反应,生成无色物质,漂泊原理不同,错误;②FeBr2与Cl2的物质的量之比为1:5,Cl2过量,离子方程式正确;③HClO与稀硫酸的氧化性强弱和非金属性无关,错误;④酸性条件下,不可能生成OH‾,错误;⑤生成的H3O+为H+,正确;⑥元素周期表中,从上到下,氢卤酸的酸性依次增强,错误;⑦因为N2与H2的反应为可逆反应,所以0.5mol N2与1.5mol H2不可能完全反应,无法求算∆H,错误。
核心考点
试题【下列说法或表达正确的是(      ) ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.0】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是(   )
A.澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液:Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O
B.铵明矾[NH4Al(SO42·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O
C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2 MnO4+5 H2O2+6H=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应:

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下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是(   )
A.等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合:3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- ="==" 2Al(OH)3↓+3BaSO4
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -
C.向AlCl3 溶液中投入过量Na:2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2
D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-

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黄铜矿(CuFeS2)是制铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是           (填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是          (填代号)。
a.高空排放                            b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3             d.用浓硫酸吸收  
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2:S2O82+2I=2SO42+I2
通过改变反应途径,Fe3可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。                                                              
                                                                      
(不必配平,每空1分)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答以下问题:选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水
所选试剂为              。证明炉渣中含有的实验现象为                    
                           
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(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S 、HNO3、NO 、H2O;则该反应中还原产物是_____;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是_____g。
(2)将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中,当0< a / b≤1/2 时,反应的离子方程式为:
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl,写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时                                                               
②当a / b≥3/2时                                                        
(3)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2O Al(OH)4+ H+  ;② Cl2+2OH= Cl+ ClO+H2O
(Ⅰ)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式:                                    
(Ⅱ)单质氰(CN)2是类卤素,试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                     
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下列相关反应的离子方程式书写正确的是(   )
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O
B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3+Ba2++2OH= BaCO3â +2H2O+CO32—
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀:Al3++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O
D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl

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