题目
题型:不详难度:来源:
A.x=0.3a,2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- |
B.x=0.7a,2Br-+Cl2→Br2+2Cl- |
C.x=1.2a,2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl- |
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl- |
答案
解析
试题分析:由于还原性:Fe2+>Br-,通入Cl2,依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,当n(Cl2):n(FeBr2)≤1/2时,只氧化Fe2+,当n(Cl2):n(FeBr2)≥3/2时,Fe2+和Br-被完全氧化,介于二者之间时,Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化,则A.x=0.4a,n(Cl2):n(FeBr2)=0.4<1/2,只氧化Fe2+,故A正确;B.x=0.6a,n(Cl2):n(FeBr2)介于1/2~3/2,Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化,故B错误;C.x=a,n(Cl2):n(FeBr2)介于1/2~3/2,Fe2+被完全氧化,amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2,剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应,则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-,故C正确;D.x=1.5a,Fe2+和Br-恰好被完全氧化,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-,故D正确,故选B。
核心考点
试题【含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A.x=0.3a,2Fe2++C】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓ |
B.0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合 Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2O |
C.一定量的氢氧化钡完全反应,且生成沉淀物质的量最少 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
D.一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,生成沉淀物质的量最多 |
A.将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br-= 4Cl-+Br2+2Fe3+ |
B.已知亚硫酸(H2SO3)的第二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)的电离常数K要大,则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是:AlO2-+ SO2+2 H2O =Al(OH)3↓+HSO3- |
C.稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体: NH3 ·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3- |
D.在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是: 2Al3+ +3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓ |
A.当a=2,b=1时,离子方程式为:2Fe2++Br2→2Fe3++2Br- |
B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则4/5<a/b<1 |
C.当a=1,b=2时,离子方程式为:2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br- |
D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+) |
A.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ |
B.Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4↓ |
C.2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O |
D.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
A.有反应CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O发生 |
B.有反应CO32- + H+ → HCO3-发生 |
C.有反应CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-发生 |
D.加快盐酸注入速度不会改变反应现象 |
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