题目
题型:不详难度:来源:
A.将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br-= 4Cl-+Br2+2Fe3+ |
B.已知亚硫酸(H2SO3)的第二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)的电离常数K要大,则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是:AlO2-+ SO2+2 H2O =Al(OH)3↓+HSO3- |
C.稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体: NH3 ·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3- |
D.在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是: 2Al3+ +3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓ |
答案
解析
试题分析:A.根据电子守恒,将4 molCl2共得到8mol电子,先和二价铁离子反应,4 mol Fe2+得到4mol电子,还有4molBr-得到电子生成了2molBr2分子,FeBr2的溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br-= 4Cl-+Br2+2Fe3+,故正确;B.亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)要大,说明酸性:亚硫酸氢根离子>偏铝酸,则亚硫酸氢根离子也能和偏铝酸钠溶液,所以将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的反应为2AlO2-+SO2+3H2O=2Al(OH)3↓+SO32-,不符合强酸制弱酸的原则,故B错误。C.稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体应该生成碳酸铵,错误;D.在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时只要保证两个物质的量之比是2:3时可达到沉淀量最大,即发生的离子反应是: 3Ba2+ + 3SO42- +2Al3+ + 6OH- ="==2" Al(OH)3↓+3BaSO4
核心考点
试题【下列离子方程式的书写与所给条件相符的是A.将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br-= 4Cl-+Br2+2Fe】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当a=2,b=1时,离子方程式为:2Fe2++Br2→2Fe3++2Br- |
B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则4/5<a/b<1 |
C.当a=1,b=2时,离子方程式为:2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br- |
D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+) |
A.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ |
B.Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4↓ |
C.2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O |
D.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
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A.有反应CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O发生 |
B.有反应CO32- + H+ → HCO3-发生 |
C.有反应CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-发生 |
D.加快盐酸注入速度不会改变反应现象 |
2H++SO32-→H2O+SO2↑的化学反应个数有
A.4 | B.5 | C.8 | D.12 |
A.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3H+![]() |
B.铁与稀硝酸反应:Fe +4H+ + NO3-![]() |
C.磁性氧化铁与浓盐酸反应:Fe3O4+8H+![]() |
D.溴化亚铁溶液与氯水反应:2Fe2++4Br-+3Cl2![]() |
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