题目
题型:不详难度:来源:
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓ |
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+ |
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
答案
解析
试题分析:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。A、铝粉投入到NaOH溶液中反应的离子方程式为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑,A不正确;B、氨水是弱碱,不能拆开,则AlCl3溶液中加入足量的氨水反应的离子方程式为Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B不正确;C、三氯化铁溶液中加入铁粉反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,C不正确;D、氯气具有氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子,则FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-=Al(O】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 |
B.铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 |
C.NaHCO3+ NaOH;NaHSO4+ NaOH |
D.BaCl2+ H2SO4; Ba(OH)2+ Na2SO4 |
A.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓ + H2O |
B.Na2O2与水发生反应:O22-+ H2O = 2OH-+ H2↑ |
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液: Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ |
D.Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应: Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O |
A.氯气和水反应: |
B.硝酸铝溶液中加入过量氨水: |
C.小苏打溶液与稀硫酸混合: |
D.明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合: |
A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O |
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
D.向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热: |
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