题目
题型：不详难度：来源：
| A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 |
| B．曲线c表示OH-的物质的量的变化 |
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42— BaSO4↓+H2O |
| D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O |
答案
解析
2H2O+BaSO4↓,大于50 mL 时,H+已反应完,反应为Ba2++SO42—BaSO4↓。核心考点
试题【烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
Mn2++NO3—+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( )| A．该反应中NO2—被还原 |
| B．反应过程中溶液的pH减小 |
| C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 |
| D．中的粒子是OH- |
| A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2－+CO2 +2H2O=A1(OH) 3 ↓+HCO3－ |
| B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4+ +Fe2+ +4OH－=Fe(OH) 2 ↓+2NH3·H2O |
| C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H++NO3－=3Fe3+ +NO↑+3H2O |
| D．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH－+SO2=SO32－+H2O |
| A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O |
| B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
| C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl– |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+ |
| A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H＋+NO3－=Fe3++NO↑十2H2O |
| B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－ +IO3－+3H2O =3I2+6OH－ |
C．向水杨酸（  ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： |
| D．0.01mol·L－l NH4 Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－l Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4 ↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O |
| A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像 |
| B．乙是等pH值的MCl2和NCl2溶液稀释时pH值变化图，由此可推测M的金属性较强 |
| C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l)＝2H 2O(l)＋O2(g)△H＝—2(Ea2′－Ea2) kJ·mol-1 |
| D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图 |
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