题目
题型：不详难度：来源：
| A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H＋+NO3－=Fe3++NO↑十2H2O |
| B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－ +IO3－+3H2O =3I2+6OH－ |
C．向水杨酸（  ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： |
| D．0.01mol·L－l NH4 Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－l Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4 ↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O |
答案
解析
试题分析：铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色，说明生成的是Fe2＋,而不是Fe3＋,，A选项错误；用KIO3氧化酸性溶液中的KI，酸性溶液中不可能生成OH－，B选项错误；向水杨酸中滴加NaHCO3溶液，水杨酸中酚羟基不和HCO3－反应，C选项错误；D选项正确。
核心考点
试题【下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H＋+NO3－=Fe3++NO↑十2H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像 |
| B．乙是等pH值的MCl2和NCl2溶液稀释时pH值变化图，由此可推测M的金属性较强 |
| C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l)＝2H 2O(l)＋O2(g)△H＝—2(Ea2′－Ea2) kJ·mol-1 |
| D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图 |
、HC
、Al
、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）
| A．原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2 |
| B．V1∶V2=1∶5 |
| C．M点时生成的CO2为0.05 mol |
D．a线表示的离子方程式为:Al+H++H2O Al(OH)3↓ |
A．在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HC  CaCO3↓+H2O |
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+C |
| C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO |
| D．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2 |
请根据题意，完成下列填空：
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①____________________________________；
②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
(3)根据以上实验，推断Fe2＋、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为________。
Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
(4)实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是__________________。
| A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
| B．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O |
| C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na＋+2OH－+O2↑ |
| D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O= AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O |
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