题目

题型：不详难度：来源：

（8分）（1）已知断开1 mol  H₂中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H₂与1 mol Cl₂反应的能量变化。△H=　　　　　。
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的__③__倍。

答案

（1） -183 KJ.mol^-1   （2） 4， 1×10^-7  ，10⁶

解析

试题分析：（1）反应热等于反应物的键能之和与产物的键能之和，则△H=436 kJ.mol^-1+243 kJ.mol^-1-2×431 kJ.mol^-1=-183 KJ.mol^-1
（2）c(H⁺)=0.1mol/L×0.1%=1×10^-4，所以pH=4。酸的电离平衡常数K==10^-7。0.1mol/L的HA溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-10，所以由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的10⁶倍。
点评：本题综合性较强，但是难度低，比较基础。