题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式是】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
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提示:在本实脸条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 ;在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 。
(2)反应③的反应类型为 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于 。
A.大理石与盐酸反应:CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑ |
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-![]() |
C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ |
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |
A.碳酸氢钠可作食品膨松剂:2NaHCO3 ![]() |
B.铝制容器不能盛装碱液:2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ |
C.氯气可用于消毒:Cl2+H2O = 2H++ Cl-+ClO- |
D.过氧化钠可用于呼吸面具:2Na2O2 + 2CO2 =" 2" Na2CO3 + O2 |
A.电解饱和食盐水:2Cl-+ 2H2O![]() |
B.醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+ 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ |
C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+ CO2 + H2O=HClO + HCO![]() |
D.向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:HSO![]() ![]() ![]() |
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已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
离子 | 离子半径(pm) | 开始沉淀 时的pH | 完全沉淀 时的pH |
Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2+ | 99 | - | - |
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请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 。
(2)氧化过程中主要反应的离子方程式 。
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH值,此处调节pH值用到的仪器是 ,应调节pH的范围为 。
(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等;吸附步骤除去的主要离子为: 。
(5)CaSO4是一种微溶物质,已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合(忽略体积的变化),则生成沉淀时,c的最小值是 。
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