题目
题型:不详难度:来源:
A.大理石与盐酸反应:CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑ |
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O |
C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ |
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |
答案
解析
试题分析:A.大理石难溶解于水,应该写化学式。正确的应该是:CaCO3+ 2H+=Ca2++H2O+CO2↑错误。B.酸式盐与碱发生反应时应该乙不足量的物质为标准。反应的两种方程式为HCO3-+NH4+ +2OH-NH3↑+2H2O+ CO32-。C.符合事实,拆写无误。正确。D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,电子不守恒。应该为: 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。错误。
核心考点
试题【下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.大理石与盐酸反应:CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸氢钠可作食品膨松剂:2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O |
B.铝制容器不能盛装碱液:2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ |
C.氯气可用于消毒:Cl2+H2O = 2H++ Cl-+ClO- |
D.过氧化钠可用于呼吸面具:2Na2O2 + 2CO2 =" 2" Na2CO3 + O2 |
A.电解饱和食盐水:2Cl-+ 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑ |
B.醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+ 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ |
C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+ CO2 + H2O=HClO + HCO |
D.向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:HSO+ HCO= H2O + SO+ CO2↑ |
已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
离子 | 离子半径(pm) | 开始沉淀 时的pH | 完全沉淀 时的pH |
Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2+ | 99 | - | - |
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 。
(2)氧化过程中主要反应的离子方程式 。
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH值,此处调节pH值用到的仪器是 ,应调节pH的范围为 。
(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等;吸附步骤除去的主要离子为: 。
(5)CaSO4是一种微溶物质,已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合(忽略体积的变化),则生成沉淀时,c的最小值是 。
A.氯气通入水中:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO- |
B.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O |
C.NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- |
D.用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+ 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO↑ +2H2O |
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
(2)图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为 。
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