题目
题型:不详难度:来源:
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:2AgCl +S2- ="=" Ag2S+ 2Cl- |
B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液: HCO3-+OH- == + H2O |
C.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4:Ba2+ + OH-+ H+ + ="=" BaSO4↓+ H2O |
D.向Cu粉中加入过量的浓HNO3:Cu+4H+ +2="=" Cu2++2NO2↑+2H2O |
答案
解析
试题分析:A、Ag2S比AgCl更难溶,符合沉淀的转化,正确;B、向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,生成碳酸钠溶液,正确;C、Ba(OH)2与 H2SO4中的阴阳离子个数比不是1:1,错误;D、Cu与过量的浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮、水,正确,答案选C。
核心考点
试题【下列离子方程式不正确的是A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:2AgCl +S2- ="=" Ag2S+ 2Cl-B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液: 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液变红: NH3·H2O ![]() |
B.90℃时,测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13: H2O(l) ![]() ![]() |
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O ![]() |
D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:2C6H5ONa+CO2+H2O →2C6H5OH+Na2CO3 |
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
B.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+![]() |
C.1 mol/L的KAl(SO4) 2溶液与2 mol/L的Ba(OH) 2溶液等体积混合:Al3++4OH—= AlO2—+2H2O |
D.用食醋溶解水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ |
(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 (填设备名称)
(2)催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g)
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理论上要提高SO2的转化率,反应的条件应是 温 、高压(填“高”、“低”、或“常” ),但通常情况下工业生产中采用常压的原因是 。
将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于 。
(3)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。
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则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是 (填数字序号),反应③的离子方程式为 。该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度: 、 。
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A.碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:HCO3-+H2O![]() |
B.酸性条件下,KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为:IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH- |
C.氯气具有酸性,可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂 |
D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 |
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH–= CO32-+ H2O |
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O |
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+ |
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O |
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