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题目
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下列解释实验事实的方程式正确的是
A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液变红: NH3·H2O NH4+ + OH
B.90℃时,测得纯水中c(H+)·c(OH) =3.8×10—13: H2O(l) H+(aq) + OH(aq)H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:2C6H5ONa+CO2+H2O →2C6H5OH+Na2CO3

答案
C
解析

试题分析:A、一水合氨属于弱碱,部分电离,应用符号表示,错误;B、常温时纯水中c(H+)·c(OH) =1.0×10—14,温度升高,水的离子积增大,说明升温电离平衡正向移动,正向是吸热反应,H>0,错误;C、FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去,是因为二氧化硫与氯化铁发生了氧化还原反应,符合离子方程式的书写原则,正确;D、向苯酚钠溶液中通入CO2,应生成碳酸氢钠和苯酚,错误,答案选C。
核心考点
试题【下列解释实验事实的方程式正确的是A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液变红: NH3·H2O NH4+ + OH—B.90℃时,测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列离子方程式中正确的是        
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
B.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+ HS-+H2O
C.1 mol/L的KAl(SO4) 2溶液与2 mol/L的Ba(OH) 2溶液等体积混合:Al3++4OH= AlO2+2H2O
D.用食醋溶解水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2

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(10分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题:
(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入    (填设备名称)
(2)催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。

理论上要提高SO2的转化率,反应的条件应是   温 、高压(填“高”、“低”、或“常” ),但通常情况下工业生产中采用常压的原因是             
将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于          
(3)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是            (填数字序号),反应③的离子方程式为      。该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度:               

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下列表述正确的是
A.碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.酸性条件下,KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为:IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH-
C.氯气具有酸性,可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂
D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

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能正确表示下列反应的离子方程式为
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH= CO32-+ H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4+ +OHNH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O

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