题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全:2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ |
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
答案
解析
试题分析:A、一水合氨为弱电解质,在离子方程式中应用化学式表示,错误;B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全:2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓,正确;C、漏掉了氢氧根与铵离子生成一水合氨的反应,错误;D、稀硫酸中加入铁粉应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,错误。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全:2Al3】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.漂白粉露置在空气中:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
B.用少量氨水吸收二氧化硫:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ |
C.少量CO2通入苯酚钠溶液:2C6H5O-+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32- |
D.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O |
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合;
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体;
③在一定温度下,将足量的SO2气体通入①的溶液中,即有保险粉生成,同时生成一种气体。
(1)写出NaOH的电子式
(2)制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是
A.浓盐酸 | B.质量分数为70%的H2SO4 |
C.稀硝酸 | D.质量分数为10%的稀硫酸 |
(4)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+),这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一,则每消耗0.1mol保险粉,理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为 mol。
(5)保险粉不稳定,容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液,在甲溶液中加入稀硫酸,则有淡黄色沉淀和气体丙产生;乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸,有气体丙产生,但无白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为
保险粉分解的化学方程式为
(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。
A.明矾用于净水:A3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ |
B.钢铁吸氧腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+ |
C.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
D.苯酚钠饱和溶液中通入少CO2: |
请回答下列问题
(1)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________________________;
②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量, 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。
A.向银氨溶液中滴加乙醛: CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2OCH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+ |
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2: |
C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O |
D.氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH+OH—△CH2ClCOO—+H2O |
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