题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题
(1)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________________________;
②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量, 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。
答案
(1)Na+(1分)
(2)(2分)
(3)(极性)共价键、离子键(2分)2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)
(4)①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
(2分)
②OH-+HCO3-=CO32-+ H2O(2分)
(5)Na2CO3、NaCl (2分)
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(OH-)> c(CO32-)( c(CO32-)可写可不写,不作评分依据)(2分)
解析
试题分析:(1)A为含金属离子的淡黄色固体化合物,则A为Na2O2,金属离子是Na+,离子结构示意图为;
(2)A、B、C、D含有相同的金属离子,则B为NaOH,C为Na2CO3,D为NaHCO3,X为CO2,其电子式为;
(3)NaOH中含有离子键和共价键;
(4)①Na2CO3转化为NaOH,发生复分解反应,需要试剂氢氧化钙或氢氧化钡,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH;
②NaOH与NaHCO3反应生成碳酸钠和水,离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+ H2O;
(5)由图可知产生二氧化碳气体用2体积盐酸,产生二氧化碳之前用3体积盐酸,而Na2CO3~NaHCO3需要的盐酸与NaHCO3~CO2需要的盐酸的量相同,说明滴加盐酸前的溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH,且物质的量之比为2:1,所以a点之前发生的反应是盐酸与氢氧化钠的中和反应,a点的溶质为Na2CO3、NaCl;b点时Na2CO3全部转化为NaHCO3,此时溶质为NaHCO3、NaCl,且物质的量之比为2:3,所以溶液中的离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(OH-)> c(CO32-)。
核心考点
试题【(14分)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化台物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题(】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向银氨溶液中滴加乙醛: CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2OCH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+ |
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2: |
C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O |
D.氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH+OH—△CH2ClCOO—+H2O |
A.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H++4I-+O2=2I2+2H2O |
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,溶液变为黄色: Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+ |
C.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等体积混合有白色沉淀生成: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
D.用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
按要求回答下列问题:
(1)操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
(2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是 ;
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuSO4
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出
制备CuCl的离子方程式: 。
(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→ 、 → 、 → 、 → 。实验中大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是 。
②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是 。
(5)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知:氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
蓝色 绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能证明溶液中有上述转化关系的是 (填序号)。
A.将Y稀释,发现溶液呈蓝色 B.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
C.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色 D.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
(1)碱性锌锰干电池的负极材料是 (填化学式)。
(2) 第I步操作得滤渣的成分是 ;第Ⅱ步操作的目的是 。
(3)步骤Ⅲ中制得MnSO4,该反应的化学方程式为 。
(4)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂,除去Zn2+的离子方程式为 。
(已知:Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
(5)已知:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,l00oC时开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。
第V步系列操作可按以下步骤进行:
操作l:加入试剂X,控制pH<7.7; 操作2:过滤,用少量水洗涤2~3次;
操作3:检测滤液; 操作4:用少量无水乙醇洗涤2~3次;
操作5:低温烘干。
①试剂X是 ;
②操作3中,说明SO42-已除干净的方法是 。
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